Question

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分數(shù)	φ1	φ2

下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡時容器乙的容積一定比反應前小
• B、φ₂＞φ₁
• C、n₂＞n₁
• D、平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

Answer 1

分析：A、先判斷反應方向，然后根據(jù)恒溫恒壓條件下，體積與物質(zhì)的量的關(guān)系解題；
B、不同的容器，不同物質(zhì)的量的物質(zhì)反應，先根據(jù)等效平衡，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)再分析選項；
C、不同的容器，不同物質(zhì)的量的物質(zhì)反應，先根據(jù)等效平衡，把不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)再分析選項；
D、根據(jù)反應方向的判定進行分析；

解答：解：A、容器乙內(nèi)反應向正反應方向進行，氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時容器乙的容積一定比反應前小，故A正確；
B、容器甲內(nèi)反應所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應進行壓強減小，z的含量減小，乙容器中z的含量增大，根據(jù)分析可知φ₂＞φ₁，故B錯誤；
C、容器甲內(nèi)反應所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應進行壓強減小，容器乙所到達的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強，平衡向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，所以n₁＞n₂，故C錯誤；
D、容器甲內(nèi)反應根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應向哪個方向進行、還是處于平衡狀態(tài)，因此無法判斷平衡時容器內(nèi)的壓強與比反應前壓強大小關(guān)系，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，利用等效平衡把不同物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)即采用一邊倒的方法是解C選項的關(guān)鍵．