能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

A

【解析】

試題分析：A．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+，A正確；B．碳酸鈣難溶于水，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，B錯誤；C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3SO32－+2NO3-+2H+＝3SO42—+2NO↑+H2O，C錯誤；D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉、碳酸銨和水。離子方程式為HCO3－+NH4++ 2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式正誤判段

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示。

①A點時，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；

②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：

有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于溶液的酸堿性說法正確的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 ，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 ；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為 。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是 。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為 mol。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物

B．40%的甲醇水溶液稱成為福爾馬林，常用于浸制生物標本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

 

實驗

目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答以下問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為 （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q W（填“＞”、“＜”)；

下列表述中證明這一事實的是 。

a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低

b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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