欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變性，應(yīng)加入

A．飽和Na2SO4溶液                    B．福爾馬林溶液

C．18.4 mol/L的硫酸溶液             D．1.0mol/L的CuSO4溶液


【答案】A

【解析】

試題分析：甲醛（福爾馬林）、強酸（如硫酸溶液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，而蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，選A。

考點：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Cl－、AlO、Na＋、K＋                  B．Fe3＋、NO、K＋、H＋

C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－               D．Al3＋、SO、NH、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備

活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

該步驟需控制溶液pH的范圍是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是____________。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是ΔS________(選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為________mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是

A．碘化鉀溶液        B．銀氨溶液        C．碘水          D．酚酞試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是

①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu                 ②Ag++Cl－== AgCl↓

③Cl2+H2OH++Cl－+HClO            ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O

A．①              B．②            C．③              D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B．0.1 mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－離子數(shù)目為0.2NA

D．0.5molKClO3中含有Cl－的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL時，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

B．V(NaOH)＝5 mL時，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

D．V(NaOH)>10 mL時，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

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