Question

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�

• A、次氯酸的電離方程式：HClO=H⁺+ClO^-
• B、鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• C、電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題

分析：A．次氯酸，為一元弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，用可逆符號(hào)；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．金屬銅的電解精煉過(guò)程中陰極上銅離子得電子；
D．依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答： 解：A．次氯酸，為一元弱酸，部分電離，電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-，故A錯(cuò)誤；
B．Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬銅的電解精煉過(guò)程中，陰極上銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2H₂O的熱化學(xué)方程式為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離方程式的書寫、離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式的書寫，考查全面，平時(shí)注重基礎(chǔ)是解答關(guān)鍵，題目難度較易．