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在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L
D

試題分析：由于反應是可逆反應，所以平衡時物質的濃度不可能為0。如果Z為0.4mol/L，則需要消耗0.1mol/L的X2，顯然是不可能的；題意分析可知，選項B和C都是不可能的，所以正確的答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重能力的考查和訓練。該題的關鍵是明確可逆反應中物質的轉化率不可能達到100%即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是        （     ）
A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．X的生成速率和Z的生成速率之比為1︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下面的自發(fā)過程中，你認為其中能用熵判據解釋的是
A．水由高處流向低處B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol
C．墨水滴在水中會擴散到整個水體D．－10℃的液態(tài)水自動結冰成為固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (     )
A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
C．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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