下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、H2SO4═2H++SO42-
B、NH4NO3═NH4++NO3-
C、Ba（OH）2═Ba2 ++2OH-
D、Na2CO3═Na2++CO32-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸是強電解質(zhì)，完全電離生成氫離子、硫酸根離子，正確的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故A正確；
B．硝酸銨是強電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子、硝酸根離子，正確的電離方程式為NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．Ba（OH）2是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正確；
D．物質(zhì)電離后角標要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，碳酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鈉與O2反應(yīng)生成Na2O 或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B、1molO2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
B、碳酸鈣高溫分解
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)
D、氧化鐵和稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O
D、放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（C）=0.2 mol?L-1?s-1
B、z=3
C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
D、C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（　�。�
A、乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙酸鈉的水溶液顯堿性
C、乙酸能使石蕊試液變紅
D、Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述反應(yīng)在5L密閉容器中進行4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A、v（NO）=0.001 mol/（L?s）
B、v（H2O）=0.001 mol/（L?s）
C、v（NH3）=0.002 mol/（L?s）
D、v（O2）=0.015mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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