【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是

A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物

C.脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強

D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

【答案】D

【解析】

S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，配平后的反應(yīng)為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。

A．Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．S元素的化合價升高，S2O32-為還原劑，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑， Cl-為還原產(chǎn)物，故B正確；

C．根據(jù)上述反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；

D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，屬于氧化漂白，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，屬于化合漂白，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是（）

A.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略向下傾斜。

B.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅。

C.將鼻孔靠近集氣瓶直接聞氣體的氣味。

D.配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_____（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_____和_____，被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量比為_____。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①當(dāng)生成 1mol Na2FeO4 時，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣_________L，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____________；

（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；

（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.150mL3mol·L-1NaClO3溶液B.75mL3 mol·L-1CaCl2溶液

C.150mL3mol·L-1KCl溶液D.50mL3 mol·L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強

B.反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：

①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；

④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

(1)以上正確的操作順序為____________________________。

(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）ABCD的化學(xué)式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。

（2）寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：

B與水_________________________________________________。

B與NaOH溶液_________________________________________。

C與澄清石灰水_________________________________________。

D與AgNO3溶液_______________________________________。

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