已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．當(dāng)生成2molNO時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

有2molHNO3被還原

B．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

　

C．

有8molHNO3參加反應(yīng)

D．

HNO3只作氧化劑


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．

分析：

3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性，然后利用化合價(jià)的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：

解：A、由反應(yīng)可知，當(dāng)生成2molNO時(shí)，2molHNO3被還原，故A正確；

B、由反應(yīng)可知，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)生成2molNO時(shí)，有8molHNO3參加反應(yīng)，故C正確；

D、因部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性，所以HNO3作氧化劑和酸，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確硝酸中氮元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn)，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）

    A． 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

    B． 用萃取的方法分離汽油和煤油

    C． 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

    D． 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是

（　　）

　

A．

p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）

B．

p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

C．

p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）

D．

p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

不溶物一定是Cu

　

B．

不溶物一定含銅，但不一定含鐵

　

C．

不溶物一定是Fe

　

D．

溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在口KClO3+口HCl（濃）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中，

（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是　　，　　，　　，　　，　　．

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式　．

（3）若有7.3gHCl被氧化，則有　　molCl2生成．

（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是　　

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　    D、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                  

                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為　　，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為　，實(shí)驗(yàn)室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是　　．

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同步練習(xí)冊(cè)答案