【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9種

【答案】D

【解析】A. CPAE中酚羥基鄰、對(duì)位上有氫，且含有及酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. CPAE中含有酚羥基及碳碳雙鍵，易被氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C. CPAE含有酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物為苯乙醇，其同分異構(gòu)體包括醚、酚、醇共有15種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（�。�

A. 用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗

B. 是共價(jià)化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多：

（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________(反應(yīng)①)；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。

W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（填元素名稱），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為 ①____________________； ②_________________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。

(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計(jì)算式，不化簡）。

(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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同步練習(xí)冊(cè)答案