下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無關(guān)的是（　�。�
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
C、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D、光線射入蛋白質(zhì)溶液里，形成光亮的通路
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、煙、云、霧的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm間；
B、溶劑減少，溶質(zhì)析出；
C、膠體具有聚沉等性質(zhì)；
D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
解答： A、因云、煙、霧屬于膠體分散系，與膠體有關(guān)，故A正確；
B、溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液變成飽和溶液，與膠體無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐 鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，故C正確；
D、牛奶是膠體，當(dāng)光線通過會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水層顏色褪去，褪色的原理相同
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B、放熱反應(yīng)的△H＜0
C、需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是
 
產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、75%B、25%
C、50%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、因?yàn)榈滓夯旱跉饣瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　　）
A、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑W＜X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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