20．依據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會(huì)觀察到有黃色沉淀生成

分析 A、NaHA溶液呈堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷；
B、在小蘇打即NaHCO3溶液中，鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比為1：1；
C、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液堿性減弱，氫氧根濃度下降，則氫離子溶液上升；
D、由于AgI的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl的，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件可知，向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化成AgI．

解答 解：A、NaHA溶液呈堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故A錯(cuò)誤；
B、在小蘇打即NaHCO3溶液中，鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液堿性減弱，氫氧根濃度下降，則氫離子溶液上升，故C錯(cuò)誤；
D、由于AgI的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl的，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件可知，向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化成AgI，所以可以觀察到有黃色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)的水解和離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．吸食毒品會(huì)造成死亡，青少年都要拒絕毒品，珍愛(ài)生命，嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，海洛因分子式為C21H23NO5．海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則嗎啡的分子式是（　�。�
A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．冰的融化
C．食鹽溶于水D．氫氣和氯氣生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．    
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學(xué)式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在下列變化中  ①I(mǎi)2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）．

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