Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

 

．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl，根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答．

解答： 解：由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl．
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；   
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C為Si，D為P，E為Cl，非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為HCl＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：HCl＞PH₃＞SiH₄．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．