12．有下列幾種方法制備O2：（l）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，（4）Na2O2和水，若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．3：2：4：1B．1：1：1：1C．2：1：2：1D．1：2：1：2

分析 （l）KClO3和MnO2共熱，發(fā)生2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2轉(zhuǎn)移電子是12mol；
（2）H2O2中加MnO2，發(fā)生2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol；
（3）KMnO4受熱分解，發(fā)生2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是4mol；
（4）Na2O2和水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，以此解答該題．

解答 解：（l）KClO3和MnO2共熱，發(fā)生2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2轉(zhuǎn)移電子是12mol，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是4mol；
（2）H2O2中加MnO2，發(fā)生2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol；
（3）KMnO4受熱分解，發(fā)生2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是4mol；
（4）Na2O2和水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是4mol：2mol：4mol：2mol=2：1：2：1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個(gè)原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個(gè)．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機(jī)物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，一定時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（　�。�
A．再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達(dá)到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．若起始時(shí)充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．若起始時(shí)充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，則此時(shí)υ正=υ逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Z＞XB．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞Z
C．最高正價(jià)：W＞X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大
B除去純堿中的碳酸氫銨加熱純堿的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銨
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉
D分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學(xué)式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D．達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-═Fe
B．向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C．電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小
D．電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得10.8g銀，將等量的該醛完全燃燒，生成2.7g水．此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們的焰色反應(yīng)都顯黃色，它們還能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+Q-→C+X↑　　�、贐+Q-→C+Y↑
③E-→D+Z↑+Q      ④X+Y-→Q
已知：氣體X有還原性；氣體Y有氧化性；氣體Z能使石灰水變渾濁但不能使品紅褪色；Q在常壓下、100℃時(shí)發(fā)生沸騰．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）寫出C與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．

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