Question

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1N_A
• B、1 mol FeI₂與足量氯氣反應對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A
• D、標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，三氯甲烷是液態(tài)；
B、FeI₂與足量氯氣反應后，鐵元素變?yōu)?3價，碘元素變?yōu)?價；
C、根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性來判斷；
D、1mol乙烯中含有6mol共用電子對．

解答： 解：A、標況下，三氯甲烷是液態(tài)，故A錯誤；
B、FeI₂與足量氯氣反應后，鐵元素變?yōu)?3價，碘元素變?yōu)?價，故1molFeI₂反應后轉(zhuǎn)移3mol電子，個數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而溶液呈中性，故n（OH^-）=n（H⁺），可得：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺），n（Na⁺）=1mol，故n（CH₃COO^-）=1mol，個數(shù)為N_A個，故C正確；
D、標準狀況下，22.4L的乙烯的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而1mol乙烯中含有6mol共用電子對，即6N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關鍵，難度不大．