將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干灼燒得固體w2g．下列關(guān)系式中正確的是

A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4 B．a(chǎn)V2=V1/22．4
C．35．5aV2=w2-w1 D．35．5aV2＞（w2-w1）

AD

解析試題分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于金屬沒有剩余，所以n(Na)≥ n(Al) 。根據(jù)電子守恒可得n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4．所以A正確。向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，發(fā)生反應NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．最后得到的固體為NaCl、AlCl3。加入的HCl的物質(zhì)的量為aV2mol．固體增加的質(zhì)量是Cl-的質(zhì)量。m(Cl-)=35．5aV2=（w2-w1）為了保證NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．反應完全，Cl-要過量，所以35．5aV2＞（w2-w1）  。選項為D。因此該題目正確選項為AD。
考點：考查鈉、鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是   (　　)。

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(　　)。

A．3 mol·L-1 HCl溶液B．4 mol·L-1 HNO3溶液
C．8 mol·L-1 NaOH溶液D．18 mol·L-1 H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(  )

A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體
C．向稀硝酸中加入過量鐵粉
D．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(  )

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用廣泛的金屬材料
B．向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色
C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生
D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(  )

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列從海水中提取鎂正確的方法是（  ）
（提示：熔點：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）

A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

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