將a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到VL濃度為cmol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmol NO氣體，得到Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為（　　）
A、（cV-d）mol
B、（cV-
a+10b
3
）mol
C、（a+10b）mol
D、（3a+4b）mol
分析：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中，由Fe、Cu元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，NO的物質(zhì)的量為dmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，也可以用a、b表示處于NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量，據(jù)此解答解答．
解答：解：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，起酸的作用的硝酸未被還原，
未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中，根據(jù)元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=amol，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=2bmol，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3amol+4bmol=（3a+4b）mol；
起氧化劑作用的硝酸生成NO，NO的物質(zhì)的量為dmol，根據(jù)氮元素守恒，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=VL×cmol/L-dmol=（cV-d）mol；
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=
amol+bmol×10
3
=
a+10b
3
mol，根據(jù)氮元素守恒，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=VL×cmol/L-
a+10b
3
mol=（cV-
a+10b
3
）mol，
綜上所述，ABD正確，C錯誤，故選C．
點評：本題以元素化合物知識為載體，考查氧化還原反應中守恒法計算技巧，側(cè)重對學生思維能力的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．兩步反應中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
（1）若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb2O3可表示為
PbO?PbO2
PbO?PbO2

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式
a（1-0.5x）mol
a（1-0.5x）mol
．

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應式為：。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：單選題

將a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmol NO氣體,得到的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為
[     ]
A. 
B.    
C.   
D. 

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