一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．IBr＋H2O===HIO+HBr

C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O

D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（ ）

A.白色垃圾 B.酸雨 C.綠色化學(xué) D.臭氧層空洞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因?yàn)?u> ，它能凈水的原因是因?yàn)?u> 。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（2）配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________儀器。若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號(hào) A偏高 B偏低 C不變)

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩

B、用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2㎝處

（4）若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)？

①?zèng)]有進(jìn)行A操作____________。

②家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____________。

③定容時(shí)俯視刻度線____________。

④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

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