常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F-═ HF+HA-

D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4

C．CH4分子的比例模型：

D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強

C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)

B．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強弱

C．因為食鹽能使細菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒

D．某反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS﹤0，則該反應(yīng)一定不能正向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．n＝1.0

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)放熱。下列判斷正確的是

A．升高溫度，混合氣體顏色變淺

B．平衡時，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍

C．平衡時，反應(yīng)不在進行

D．平衡時，各組分濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化

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