反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1 分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(  )

A.NO:0.001mol·L-1

B.H2O:0.002mol·L-1

C.NH3:0.002mol·L-1

D.O2:0.0025mol·L-1


答案 A

解析 1分鐘后,NH3減少了0.12mol,平均每秒減少NH3的濃度為:0.12mol ÷2 L÷60=0.001mol·L-1,由于各物質(zhì)的濃度變化量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,則NO、O2、H2O平均每秒濃度變化為:0.001mol·L-1、0.00125mol·L-1、0.0015mol·L-1。故只有A項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是(  )

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示(省略夾持裝置和凈化裝置),僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下列空白:

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時(shí),鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年,德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,

則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸,不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


.某工廠用硫酸處理氨氣尾氣,得到銨鹽(不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽)。稱取不同質(zhì)量的銨鹽,加入到固定量的NaOH溶液中并加熱,收集氨氣,得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖:

下列判斷不正確的是:

A.  a對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH42SO4

B.  b對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH42SO4和NH4HSO4

C.  c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D.  當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí),可得到相同量的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4mol·L-1c(B)=3mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是(  )

A.反應(yīng)速率v(C)=1mol·L-1·s-1

B.C的平衡濃度為4mol·L-1

C.A的轉(zhuǎn)化率為25%

D.B的平衡濃度為1.5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol·L-1

(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol·L-1的是__________。

A.4mol A+2mol B

B.3mol C+1mol D

C.2mol A+1mol B+1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2mol·L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于(  )

A.由極性鍵形成的極性分子

B.由極性鍵形成的非極性分子

C.由非極性鍵形成的極性分子

D.由非極性鍵形成的非極性分子

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下列離子方程式書寫正確的是()

    A. 將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2OH═CO32+H2O

    B. 氯化鋁溶液中加入過量濃氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

    C. 氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe═3Fe2+

    D. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32+2H+═CO2↑+H2O

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