難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的△H>0
B．在提純過(guò)程中，S2的量不斷增加
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2
C

試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS2(s)與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaI4(g)和S2(g)，低溫區(qū)TaI4(g)和S2(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaS2(s)與I2(g)，而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的△H>0，故A正確；高溫區(qū)生成S2(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S2(g)的物質(zhì)的量，所以S2(g)的量不會(huì)改變，只能高溫區(qū)生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低溫區(qū)消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡時(shí)TaI4(g)和S2(g)的物質(zhì)的量濃度冪之積與I2(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，石英管右端將得到熔沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點(diǎn)較低的TaS2(s)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像，t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化．其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時(shí)，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為
A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度
 
時(shí)間
0
10
20
40
50
1
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是                                         。
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫(huà)出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

（5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時(shí)采取的措施是                                     ；
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應(yīng)②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L.
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號(hào)填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D�、�1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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