(7分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知A與D同主族，B與C同周期，A元素原子核外只有1個電子，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C元素原子的電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)互稱為_________________。
（2）C元素與A 元素形成的化合物A2C常溫下可D元素的單質(zhì)發(fā)生劇烈反應，該反應的離子方程式為：_____________                    _。
（3）B元素最高價氧化物X與D元素最高價氧化物對應水化物Y發(fā)生反應可生成兩種鹽
（酸式鹽和正鹽），寫出由X和Y兩種化合物反應生成正鹽的化學方程式：_____________         ____         ________。

(7分)
（1）第二周期ⅣA族（2分）；同素異形體（1分），(共3分）
（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）
（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應關(guān)系如下（與變化無關(guān)的產(chǎn)物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱為
 
；丁的結(jié)構(gòu)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出④的化學方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物M并配合其他無機試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                    （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                 。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H< 0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K

 

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