11．下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B．化合物中某元素處于最低價只能被還原
C．失電子越容易的還原劑，其還原性越強
D．某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

分析 A．根據(jù)反應前后元素化合價的變化判斷作氧化劑還是還原劑；
B．處于最低價態(tài)的元素只有還原性；
C．還原劑的還原性與失電子的難易程度有關(guān)；
D．根據(jù)反應前后元素化合價的變化判斷被氧化還是被還原．

解答 解：A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)可能作還原劑也可能作氧化劑也可能既作氧化劑又作還原劑，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣既氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．處于最低價態(tài)的元素只失去電子，具有還原性，被氧化，故B錯誤；
C．還原劑的還原性與失電子的難易程度有關(guān)，失電子越容易的還原劑，其還原性越強，故C正確；
D．某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素可能被氧化也可能被還原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素的化合價既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，難度不大，注意原劑的還原性與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1所示實驗，現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關(guān)該反應說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于復分解反應B．S元素化合價升高
C．N元素被還原D．KMnO4 作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點越高
B．在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強
C．在復分解反應中弱酸也可以生成強酸
D．同一元素，價態(tài)越高，氧化性肯定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列實驗操作中，敘述正確的是GH（填字母）．
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）請配平上述化學方程式．并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH3•H2O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是N2H4，NaClO發(fā)生還原反應．
（4）NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
試回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙FeI2，丁FeCl3．
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填寫字母編號）
a．除去未反應的NO3-   b．除去未反應的I-   c．除去未反應的Fe   d．除去堿性物質(zhì)
（3）實驗室檢驗I2的方法是將碘加在淀粉溶液中現(xiàn)藍色．
（4）寫出步驟5中Ag與稀硝酸反應的離子反應方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　　）
A．10QB．5QC．11QD．7Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質(zhì)的量濃度的計算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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