2011年西安世園會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵、羧基、羥基三種官能團(tuán)
B、1mol該物質(zhì)在催化劑加熱條件下最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)能消耗4molBr2
D、該分子中所有碳原子可能位于同一平面上
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵、羰基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、羰基四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B.3個(gè)雙鍵及1個(gè)羰基均可發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)在催化劑加熱條件下最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．只有3個(gè)雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)能消耗3molBr2，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含4個(gè)甲基，且含亞甲基，均為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不可能位于同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A和B的液態(tài)混合物，已知A和B的一些性質(zhì)如下所示：根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，分離A和B的液態(tài)混合物的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度在水中的溶解性
A-97℃86.8℃0.91g/cm3可溶
B-95℃54.6℃0.89g/cm3可溶
A、過(guò)濾法B、蒸餾法
C、萃取法D、分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將25℃純水加熱至95℃時(shí)，
KW
C(OH-)
增大
B、將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，
c(C
O
2-
3
)
c(H+)
增大
C、室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14
D、0.1mol?L-1酸HA與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
溶液abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
pH8.89.010.311.111.311.6
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀時(shí)
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="prlebjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的Ph=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、CH4是一種很穩(wěn)定的化合物，這是由于分子內(nèi)的氫鍵所致
B、雖然金屬原子在三維空間的堆積有多種方式但其空間的利用率星相同的
C、晶體CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶點(diǎn)是依次升高的
D、使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的限度但能夠改變反應(yīng)焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為m=
 
．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

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