6．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B．每個(gè)普伐他汀分子中含有13個(gè)手性碳原子
C．在一定條件下，普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOC-、-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、酯、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-OH、-COOC-、-COOH，三種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，只有與-OH相連的3個(gè)C、環(huán)結(jié)構(gòu)中與酯基、甲基相連的C為手性C，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．含-COOH，可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，含-OH、碳碳雙鍵可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將0.03mol鋅粉投入到20.00mL 1mol/L  MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NA
D．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min），求：
（1）B的平均反應(yīng)速率V（B）=0.12mol/（L•min）
（2）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11．（化為最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB2
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol B2
C．密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．理論上一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池．請將2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)為原電池．其負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，正極材料可以選Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列5種物質(zhì)?①Ne?②CaBr2?③H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）②；含有共價(jià)鍵的離子化合物是④；含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是③；不存在化學(xué)鍵的是①．

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