常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是 
A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
B．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1
A
醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應，由于二者是一元酸與一元堿的反應，所以醋酸與氫氧化鈉溶液的濃度應該相等，A錯誤；恰好完全反應所得的溶液應該是醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子發(fā)生水解所以溶液呈堿性，B正確；假設體積均為1L，所以可以計算出混合前醋酸的濃度為0.1mol?L-1，根據(jù)其PH可以計算出電離出的氫離子濃度為0.001mol?L-1，醋酸的電離度為，根據(jù)物料守恒可以得出反應前后醋酸根與醋酸分子的總的物質的量不發(fā)生變化，總的物質的量為0.1moL,等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼膬杀�，所以濃度變�(yōu)樵瓉淼囊话霝?.05mol?L-1所以只有A錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關系式一定正確的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。
②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是          
A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當?shù)氖?nbsp;（    ）
A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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