A. | c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+ | |
B. | pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3- | |
C. | 強(qiáng)酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、SO42- | |
D. | 石蕊試液呈紫色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- |
分析 A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
B.pH=0的溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
C.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng),在溶液中不能共存;
D.石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子,銨根離子、鋁離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng),鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng).
解答 解:A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、AlO2-、NO3-、Na+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.該溶液呈酸性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+、Al3+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液乙一定為AlCl3溶液 | |
B. | 溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存 | |
C. | 在甲中加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
D. | 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量 | |
B. | 反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),加入X,反應(yīng)的△H增大 | |
C. | 反應(yīng)速率υ正(X)=$\frac{m}{n}$υ正(Y) | |
D. | 降低溫度,反應(yīng)的速率值變大 |
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