20．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃燒熱）
B．HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol  （△H代表中和熱）
C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol  （反應(yīng)熱）

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、熱化學(xué)方程式中標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)放出或是吸收的熱量；
D、固體碳燃燒時(shí)放出熱量，焓變是負(fù)值．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)中生成的水為氣體不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，該熱化學(xué)方程式符合題意，故B正確；
C、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）表明了水的分解過(guò)程以及所吸收的熱量?jī)蓚�(gè)方面，故C正確；
D、固體碳燃燒時(shí)放出熱量，焓變是負(fù)值，不是吸熱的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和原則，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（　　）
A．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向其中加入鐵釘和少量硫酸
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（　　）
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．
請(qǐng)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A：H B：O C：S D：Cl
將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）依據(jù)（乙）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類(lèi)型：

①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
④CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反應(yīng)；
⑥CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)；
⑨C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，復(fù)分解反應(yīng)；
⑩，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/173/a740cabc.png" style="vertical-align:middle" />
C．鈣離子的電子式：Ca2+D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)同系物、同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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