10．某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)樗嵊陿悠分械腍2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．

分析 雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)．

解答 解：酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的污染及治理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握二氧化硫的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）為2.0×10-6mol•L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　�。�
①某無(wú)色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦（He-3）），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1．下列關(guān)于氦原子（He-3）
的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對(duì)原子質(zhì)量為2
C．原子的核電荷數(shù)為3D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類型為sp3
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價(jià)為0
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體形的是④（填序號(hào)）．
（5）C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．化合物   不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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