下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,則ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol |
B
解析試題分析:A、根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知,石墨變金剛石需要吸熱,說明金剛石的能量高,所以金剛石不穩(wěn)定,錯誤;B、碳完全燃燒放出的熱量大于碳的不充分燃燒放出的熱量,△H <0,所以放出的熱量越多的△H越小,則ΔH2>ΔH1,正確;C、燃燒熱是指1摩爾燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,所以應(yīng)該是生成液態(tài)水時的放出的熱量,錯誤;D、中和熱是指酸堿中和生成1摩爾水時放出的熱量,20克的氫氧化鈉只能生成0.5摩爾的水,中和熱為57.3kJ/mol,錯誤。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、燃燒熱和中和熱的概念。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量;已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A.-y kJ·mol-1 | B.-(10x-y)kJ·mol-1 |
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 | D.+(10x-y)kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量,已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-Cl鍵能為431kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-akJ/mol則Cl-Cl鍵能為
A.(2a-426)kJ/mol | B.(426-a)kJ/mol |
C.(426-2a)kJ/mol | D.(426+a)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是
A.鋁熱反應(yīng) | B.氯化鋁溶液的水解 |
C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) | D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 、
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 |
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol |
C.鉑做電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.鉑做電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計的燃料,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 |
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量、1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) |
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1 |
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1 |
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1 |
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