海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入NaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）

A．HCl B． Na2SO4 C． CuSO4 D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項 A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì)

A 濃硝酸 Cu NO2 NAOH溶液

B 濃氨水 CAO NH3 H2O

C 稀硝酸 Cu NO H2O

D 濃硫酸 Cu SO2 飽和NAHSO3

溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－241．8 kJ/mol

B．已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2 ；則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學(xué)計量數(shù)）

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”

B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D．濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

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