反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡正向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡逆向移動(dòng)

C

【解析】

試題分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出

B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

C．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．從海水中提鎂過(guò)程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為_(kāi)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是___________。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： 。

（2）已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

②若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法中，正確的是

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g）， 反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)， C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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