Question

(12分)請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
（2）氫氧化鋁Al(OH)₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：                                                                。
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：___________________________________。
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：____________________。
(5)紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：
____________________。

Answer 1

（每空2分，共12分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
（2）Al(OH)3+3H⁺=Al³⁺+3H2O；
（3）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O    Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-
（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑
（5）2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3

（1）由于玻璃瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成粘性強的硅酸鈉，容易使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不開，方程式為2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和鹽酸反應，方程式為Al(OH)3+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
（3）鋁在空氣中被氧化生成氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水，方程式分別是Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H₂O、
Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-。
（4）高溫下碳和二氧化硅反應生成硅和CO，方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。
（5）銅放置在空氣中易發(fā)生腐蝕生成銅綠，其主要成份水堿式碳酸銅，方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。