模擬侯氏制堿法原理,在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料,裝置見圖示。下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2
B.a(chǎn)通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2
C.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCO3
D.a(chǎn)通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA
D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng),固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(本題共8分)有機(jī)物聚合物M: 是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:
回答下列問題:
1.C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,試劑II是________________。
2.檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。
3.D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
4.反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A.OH-+CO2 → HCO3-
B.2OH-+CO2 → CO32-+H2O
C.Ca2++2OH-+CO2 → CaCO3↓+H2O
D.Ca2++4OH-+2CO2 → CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是
A.2H2S+O2→2S+2H2O B.2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2→3S+2H2O D.2SO2+O2→2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是
A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的______區(qū);溴的價(jià)電子排布式為________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:
請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_____H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。
A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
通常狀況下下列氣體遇到空氣會(huì)發(fā)生顏色變化的是
A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO
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