12．下列說法正確的是（　�。�
A．114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
C．光束通過下列分散系①云，霧  ②墨水③稀豆?jié){時，均產生丁達爾效應
D．棉，麻，羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

分析 A．最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用；
C．分散系①云，霧  ②墨水③稀豆?jié){均為膠體分散系；
D．羊毛的成分為蛋白質，含N元素．

解答 解：A.114號元素的核外電子排布為：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7個電子層，最外層為4，所以位于第七周期第IVA族，屬于金屬元素，故A錯誤；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；
C．云，霧，墨水，稀豆?jié){都屬于膠體分散系，所以光束通過這些分散系時，都能產生丁達爾效應，故C正確；
D．棉，麻屬于纖維素，完全燃燒都只生成CO2和H2O，而羊毛屬于蛋白質（含N元素），合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中除C，H元素外，還含有其他元素，如N元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握原子結構與元素的位置、物質性質與用途、有機物的組成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠_．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質的結構簡式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應條件）；．
（3）變化過程中的②屬于水解（取代）反應；
（4）物質的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應的化學方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑只有FeCl3
B．NaBH4的電子式為
C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應
D．該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數(shù)為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
氣密性檢
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
B．若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質，也可以是化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化錫是一種無色易流動的液體，可用于有機合成中的氯化催化劑．實驗室中用Cl2和Sn粉在加熱條件下合成SnCl4，實驗裝置如圖所示：（己知SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙）

回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝溶液A的儀器名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛裝的溶液為飽和食鹽水，裝置C中盛裝的是濃硫酸，若無此裝置，則裝置D中可能得到的副產物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
（3）冷卻水從裝置Fb（填“a”或“b”）口進入，裝置H的作用為吸收尾氣，裝的溶液為①④（填序號）．
①NaOH溶液     ②飽和食鹽水     ③濃硫酸    ④濃FeBr2溶液
（4）為減少實驗誤差，可在裝置G和H之間添加連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）（填添加的裝置和試劑）．
（5）若實驗結束時，裝置G中收集到74.4g SnCl4，裝置A中產生標準狀況下13.44L氣體，則SnCl4的產率為95.0%．（Sn足量并不計氣體損耗．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應，B極發(fā)生氧化反應．（填“氧化”或是“還原”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案