15．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的電負性呈周期性變化
B．元素的第一電離能呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

分析 根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．

解答 解：A．元素的電負性為元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；
B．元素的第一電離能屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；
C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；
D．因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，為高頻考點，把握結構決定性質(zhì)及周期律的周期性理解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的元素性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO4    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．標況下生成3.36LCl2，轉移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為導電能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應生成CO為吸熱反應
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關銀鏡反應實驗的說法正確的是（　�。�
A．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
B．實驗前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
C．醛類一定能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生銀鏡反應的一定是醛類
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應進行到20s 時，測得反應速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO2為0.2mol．
（3）下列措施能使反應加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度         b．縮小容積       c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將b．
a．延長            b．縮短            c．不變             d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取5.8g某種飽和一元醛與足量的銀氨溶液混合，加熱充分反應后析出21.6g金屬銀，則該醛為（　　）
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鹽酸與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．CaCO3與稀HNO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
C．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．氣體總質(zhì)量保持不變B．氣體密度保持不變
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

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