12．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215 kJ•mol-1．

分析 ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
依據(jù)蓋斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）據(jù)此計(jì)算．

解答 解：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
依據(jù)蓋斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）△H=+430kJ•mol-1；
寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2 C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1；
故答案為：C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確蓋斯定律的含義和熱化學(xué)方程式的書寫方法即可解答，注意教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的$\frac{4}{5}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol•L-1•min-1
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{20}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會(huì)引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是（　　）
A．聚沉B．電泳C．滲析D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水是生命之源，下列有關(guān)各種“水”的說法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．新制備的氯水中存在七種粒子
D．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時(shí)間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
（5）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol．
假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料．32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為22.4L，其密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V（O2）約為22.4L；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫；
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定． 回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板．
（2）把溫度為13℃，濃度為1.0mol•L-1的鹽酸和1.1mol•L-1的堿溶液  各 50mL混合，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度（℃）終了溫度（℃）中和熱（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
則a＞b（填“＞”“＜”“=”）；實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．已知：稀溶液的密度近似為1g/mL，其比熱容約為4.18J/（g•℃），則a=56.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 1.68升，得固體w g，w的值為（　�。�
A．m-0.48B．m-0.72C．m-0.8D．m-1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．

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