下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

C

解析試題分析：加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32?或HCO3?或SO32?或HSO3?等，故A項(xiàng)錯(cuò)；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液可能有SO42?或SO32?，故B項(xiàng)錯(cuò)；能使KSCN溶液變成紅色的是Fe3+，C項(xiàng)正確；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+或Ca2+等離子，故D項(xiàng)錯(cuò)。
考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀的總物質(zhì)的量（n）的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性
B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL
D．c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方程式正確的是（  ）

A．用氯胺處理自來(lái)水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來(lái)水中加入過量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來(lái)水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（   ）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C．甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．SO2B．Cl2C．MgSO4 D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2↑ + 4Na+
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．銅屑中加入足量氯化鐵溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
B．大理石中加入足量濃鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是

化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反應(yīng)
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)
D．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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