【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

【答案】D

【解析】A、電解熔融NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH－放電生成O2和H2O，A錯(cuò)誤；B、鈉的還原性強(qiáng)于鐵，B錯(cuò)誤；C、若制得4 mol鈉，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為4 mol、8 mol，C錯(cuò)誤。D、電解熔融氯化鈉制鈉時(shí)石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在曲線(xiàn)上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對(duì)分子質(zhì)量 ④微粒間的距離

A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)容量瓶需檢查是否漏水

B.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)至殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

C.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ）

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體

B. 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)，最多可以生成22gD218O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3

D. 1H與D互稱(chēng)同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應(yīng)可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____．

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同步練習(xí)冊(cè)答案