【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

【答案】B
【解析】解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，
如是升高溫度，正反應應為放熱反應，
如是增大壓強，則反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，
只有B符合，
故選B．
由圖象可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應

C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D. 可生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A. 常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

B. 標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D. 49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應的平均反應速率表示正確的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶格能的敘述正確的是(　　)
A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時也取負值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應達到新平衡時 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是

A. H2SB. NH3C. CO2D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應
B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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