Question

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^-1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是

1. A.
   pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
2. B.
   溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②<①<④<③
3. C.
   取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
4. D.
   取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

Answer 1

D
試題分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，pH由小到大的順序是②<①<③<④，A不正確；酸或堿溶液中氫離子或OH^－濃度越大，對(duì)的水的電離程度抑制純度越大，則溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②<①＝④<③，B不正確；C不正確，消耗三種酸的溶液體積由小到大的順序是②<①＝③；D中反應(yīng)后鹽酸是過量的，則，解得a：b＝11：9，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿對(duì)水的電離程度的影響、酸堿中和以及pH的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，緊扣教材。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及pH計(jì)算的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。