Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

 

Answer 1

（1）Na＞Al＞O

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na＋或Na＋

（4）ab

【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑較大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。