Question

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

• A． ②④
• B． ①③⑤
• C． ①⑤⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①pH=0的溶液中存在大量氫離子，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化草酸根離子；
②pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，6種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，五種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，五種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
⑤使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
⑥鐵離子、鋁離子與硫離子反應(yīng)．

解答 解：①pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下C₂O₄^2-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故①選；
②pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②不選；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故③不選；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④不選；
⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故⑤選；
⑥中性溶液中，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．