在一定溫度下電解一定量的飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極析出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，溶液析出Wg晶體，計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)，一是飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，濃度不變；二是從溶液中析出的部分再合在一起仍形成飽和溶液。
電解Na2SO4溶液實(shí)為電解水：2H2O2H2↑+O2↑

電解時(shí)消耗的水+析出晶體Þ飽和溶液：
Na2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O(晶體)

剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．2 mol OH－的質(zhì)量是34 g
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約等于12/(6.02×1023)g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有2NA個(gè)中子
B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA
C．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，若析出0．1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA，正極溶解Zn6．5g
D．1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)用NaOH與Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，測(cè)得該溶液中c(Na＋)＝4 mol·L－1。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，試計(jì)算：
(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na2CO3·nH2O中的n值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．NH4Cl的電子式：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖　D．甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬x的原子量是金屬y的2/3倍，等質(zhì)量的x和y與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2前者為后者的一半，則x和y的化合價(jià)依次為                                             
A．+1，+3
B．+3，+1
C．+2，+3
D．+3，+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是(   )
A．羥基電子式H
B．中子數(shù)為14的硅原子
C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖
D．甲烷的分子模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，同時(shí)溶液的顏色又發(fā)生改變的是
A．三氯化鐵溶液中加入一定量的鋅粉
B．鐵片放入硫酸銅溶液中
C．三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液
D．氫氧化鈉溶液中加入鋁片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是……（ ）
A．分散系一定是混合物
B．濁液一定可以用過(guò)濾的方法分離
C．任何物質(zhì)的溶解度總是隨溫度的升高而增大
D．任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后，都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出。

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