下列離子方程式中正確的是（　　）
A、用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
D、向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．惰性電極電解時(shí)，銅離子、氯離子放電；
B．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、氫氧化鋁；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，電子不守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘和水．
解答： 解：A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液的離子反應(yīng)為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
 V2O5+
 
 Al
 高溫 
.
 
 
 Al2O3+
 
 V，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量
 
g．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸中滴加小蘇打溶液
B、稀鹽酸中滴加純堿溶液
C、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)
D、從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、通入CO2至飽和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
D、能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、5.6 L鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)水分子
C、常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)如表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO2）/mol H2/mol
0 1.50 1.00
t1 0.40
t2 0.90
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
0.60
t1
mol?L-1?min-1
B、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，c（CO2）=0.90mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥Cl2
B、
吸收HCl
C、
蒸餾石油
D、制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時(shí)消耗n mol CO           d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（4）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時(shí)反應(yīng)[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量．根據(jù)提供圖形回答：

（1）往AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水，對(duì)應(yīng)的圖為
 
（填字母，下同），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至過(guò)量，對(duì)應(yīng)的圖為
 
，整個(gè)過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
，
 
，
 
．
（3）
 
圖可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通過(guò)量的CO2，
 
圖可以表示   NaAlO2加入過(guò)量的鹽酸．

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