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【題目】下列說法正確的是

A. 1mol H2SO4的質量為98gmol-1 B. SO3的摩爾質量為80gmol-1

C. 1molO就是1mol 氧氣 D. SO2 的摩爾質量與其相對分子質量相等

【答案】B

【解析】A、摩爾質量的單位的g/mol，H2SO4的摩爾質量為98g/mol，1mol H2SO4的質量為98g，故D錯誤；B、SO3的摩爾質量為80gmol-1，故B正確；C、1molO就是1mol 氧原子，故C錯誤；D、摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，要依次經過下列步驟中的(　　)
①與NaOH的水溶液共熱　②與NaOH的醇溶液共熱 ③與濃硫酸共熱到170℃�、茉诖呋瘎┐嬖谇闆r下與氯氣反應�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu(OH)2懸濁液共熱
A.①③④②⑥
B.①③④②⑤
C.②④①⑤⑥
D.②④①⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C.La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A. +Cl2 +HCl
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D. +HONO2 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A、B、C、D為中學化學常見單質，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下轉化關系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c
回答下列問題：
（1）C的化學式
（2）F→G反應的化學方程式
（3）向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl﹣和 ．
②某同學認為反應后的溶液中可能存在H2SO3 ， 應選擇以下試劑（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設B的化學式為X2）通入NaOH溶液中，反應得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，經測定XO﹣與XO 的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質的量之比為
（5）少量D在實驗室中的保存方法是
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
①步驟I溫度不能太高的原因是
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應的氧化劑是
笫二個反應每生成1molNH4NO3 ， 轉移的電子數是
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為
④上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

（1）﹣定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現(xiàn)該轉化的是（填字母）．
A.高錳酸鉀溶液
B.H2
C.銀氨溶液/H+
D.氫氧化鈉溶液
（2）請寫出滿足下列條件的①的同分異構體 ．
A．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構
B．苯環(huán)上一氯代物有三種
C．能與溴水中的Br2按1：4進行反應
（3）官能團是決定化合物特殊性質的原子或原子團，而有機物分子中基團間的相互影響也會導致物質性質的變化，依據此種觀點回答以下問題：
①②③三種有機物溶解性由大到小的順序（填字母），它們互為；
丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點由高到低的順序 ．
醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強到弱的順序 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關少量食用油在低溫下出現(xiàn)凍結現(xiàn)象后能否食用及解釋合理的是

A. 不能，因為已經變質

B. 不能，因為含有雜質

C. 不能，因為含有水份

D. 能，因為那只是油脂主要成份在低溫下結晶析出，是正常物理形態(tài)變化，并未變質

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