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某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L
B

試題分析：△v（A）=△c(A)/△t =（1.0mol/L—0.2mol/L）/20s="0.04mol" / (L.s)，故選B。
點評：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示�；瘜W反應速率的表達式：△v（A）=△c(A)/△t　運用公式便可以解決。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是      （   ）
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數據分析并填寫空格：
（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。
（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應中,反應現象在較短時間內出現,則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現,則反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動； ②升溫，平衡向逆反應方向移動，v(正)減�。虎蹓簭娫龃笠槐�，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是(　　)
A．反應物的濃度B．反應溫度
C．催化劑D．反應物本身的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數據如下表：
容  器
甲
乙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反應物的轉化率
α1
α2
下列說法正確的是(      )
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密閉容器中進行，
半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（  ）
A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為v1、v2、v3（單位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之間有如下關系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應表示為
A．A+BCB．2A+2B3C
C．3A+B2CD．A+3B2C

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