Question

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，相同濃度的鹽酸與氨水的混合溶液的pH=7，消耗鹽酸的體積大
• B． 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D． 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

分析 A．鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應恰好生成氯化銨，氯化銨顯酸性；
B．醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離；
C．pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度大；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS．

解答 解：A．鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應恰好生成氯化銨，氯化銨顯酸性，若要溶液顯中性，則需要減少鹽酸的量，所以消耗鹽酸的體積小，故A錯誤；
B．醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH＜8，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，鹽酸的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸，所以中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大，故C錯誤；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS，所以常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽類水解特點即可解答，注意溶液中電荷守恒的應用，題目難度不大．