Question

【題目】廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3·H2O）。

（1）CoO中Co的化合價為 。

（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為 。

（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟。

①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是 。

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 。

Answer 1

【答案】（1）+2（2）5:9

（3）①增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率

②2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ③玻璃棒、燒杯

【解析】試題分析：（1）根據(jù)化合價代數(shù)和等于0的原則，CoO中Co的化合價為+2；（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO與硝酸反應(yīng)的方程式、Al2O3與足量的稀HNO3反應(yīng)的方程式，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5:9；（3）①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ；③鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來的操作是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。