在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(    )

A．6：7       B．1：1      C．7：6     D．9：4

 

【答案】

A

【解析】CO被氧氣氧化生成CO2，然后CO2被過(guò)氧化鈉吸收，又產(chǎn)生氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是原CO的質(zhì)量，即反應(yīng)相當(dāng)于是CO＋Na2O2=Na2CO3。所以CO的質(zhì)量就是14g，物質(zhì)的量是0.5mol。消耗氧氣是0.25mol，質(zhì)量是8g，這說(shuō)明氧氣一定是過(guò)量的，所以氧氣的質(zhì)量是12g，則氧氣與CO2的質(zhì)量之比是6︰7，答案選A。

 

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在一定條件下，使CO和O2的混合氣體 26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是（    ）

A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶7

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在一定條件下，使CO和O2的混合氣體 26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是（    ）

A．4∶9             B．1∶1             C．7∶6             D．6∶7

 

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    A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7

 

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       A．9：4    B．1：1     C．7：6 D．6：7

 

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