3．黑火藥爆炸的反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素是（　　）
A．碳和氫B．氮和硫C．只有硫D．只有碳

分析 根據(jù)反應前后元素的化合價的變化可知反應中C元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．

解答 解：反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，側(cè)重于氧化還原反應相關概念的判斷，注意把握元素化合價的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．生活中處處有化學．很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種．請寫出生石灰吸收水分的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
B．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（　�。�
A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
在該反應中，HNO3作氧化劑，被還原（填“氧化”或“還原”，下同），具有氧化性．若反應中消耗了8mol HNO3，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的重要特征是（　�。�
A．反應停止了B．正、逆反應的速率都為0
C．正、逆反應都還在進行D．正、逆反應的速率相等且不為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（從A B C中選擇）．

A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化銨的電子式．

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